mol/L

mol/L是一个浓度单位,例如amol/L就是1L溶液中所含某种物质的物质的量是amol.

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基本资料

mol/L是一个浓度单位,例如 a mol/L就是1L溶液中所含某种物质的物质的量是a mol. 中文名称mol/L 当量浓度1000.d.质量百分浓度/E 质量百分浓度当量浓度E/1000.d 摩尔浓度1000.d质量百分浓度/M

基本介绍

  M作为单位在以前用来表示mol/L,例如1M NaOH溶液即为1mol/L NaOH溶液。但现在统一使用mol/L而不使用M,以防单位和物理量符号的混淆。  mol/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示.  例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸,则浓度为18.4mol/L。  摩尔浓度(mol)=溶质摩尔数/溶液体积(升)

换算公式

  1)当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E  2)质量百分浓度=当量浓度E/1000.d  3)摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M  4)质量百分浓度=质量-体积浓度(毫克/升)/104.d  5)质量/体积浓度(mg/L)=104质量百分浓度  5、ppm是重量的百分率,ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L  1ppb=1ug/L=0.001mg  式中:E—溶质的克当量;  d—溶液的比重;  M—溶质的摩尔质量;  物质的量浓度c = 溶质的物质的量n/溶液的体积V  溶质的物质的量n 的单位是摩尔(mol)  溶液的体积V 的单位是升(L)  所以摩尔每升(mol/L)是物质的量浓度c 的单位

单位来源

  摩尔一词来源于拉丁文moles,原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代,就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年,化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”,并阐述了它的涵义。同年,在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论,大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。  1971年,在由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议,并作出了决议。从此,“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的,起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用,同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内,使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。

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