概述锰是一种化学元素,它的化学符号是Mn,它的原子序数是25,是一种过渡金属。锰是灰白色金属,脆硬,潮湿处会生锈。它由JohannGahn在1774年于瑞典发现。名称来自拉丁语:magnes,意即具磁性的。但只有经过特殊处理的锰才会具有磁性。元素来源:软锰矿石(MnO2),硬锰矿((Ba.H2O)2Mn5O10)和菱锰矿(MnCO3)。元素用途:作合金,电池等。二氧化锰(MnO2)用作催化剂和棕色颜料,高锰酸钾(KMnO4)用作氧化剂及消毒剂。国标编号41506CAS号7439-96-5中文名称锰英文名称Manganesepowder别名锰粉;金属锰外观与性状银灰色粉末锰的特性总体特性原子属性...

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概述

锰是一种化学元素,它的化学符号是Mn,它的原子序数是25,是一种过渡金属。

锰是灰白色金属,脆硬,潮湿处会生锈。

它由Johann Gahn在1774年于瑞典发现。名称来自拉语:magnes,意即具磁性的。但只有经过特殊处理的锰才会具有磁性

元素来源:软锰矿石 (MnO2), 硬锰矿((Ba.H2O)2Mn5O10)和菱锰矿(MnCO3)。

元素用途:作合金,电池等。二氧化锰(MnO2)用作催化剂和棕色颜料,高锰酸钾(KMnO4)用作氧化剂及消毒剂

国标编号

41506

CAS号

7439-96-5

中文名称

英文名称

Manganese powder

别名

锰粉;金属锰

外观与性状

银灰色粉末

锰的特性

总体特性原子属性物理属性其他性质最稳定的同位素核磁共振特性在没有特别注明的情况下使用的是

国际标准基准单位单位和标准气温和气压

铬 - 锰 - 铁

元素周期表

名称, 符号, 序号 锰、Mn、25
系列 过渡金属
族, 周期, 元素分区 7族, 4, d
密度、硬度 7470 kg/m3、6.0
颜色和外表 银金属色
地壳含量 0.13%
原子 54.938045(5)原子量单位
原子半径(计算值) 140(161)pm
共价半径 139 pm
范德华半径 无数据
电子排布 [氩]3d54s2
电子在每能级的排布 2,8,13,2
氧化价(氧化物 7,6,4,2,3(强酸性)
晶体结构 立方晶格
物质状态 固态(通常不具磁性
熔点 1517 K(1244 °C)
沸点 2235 K(1962 °C)
摩尔体积 7.35×10-6m3/mol
汽化 226 kJ/mol
熔化热 12.05 kJ/mol
蒸气 121 帕(1517K)
声速 5150 m/s(293.15K)
电负性 1.55(林标度)
比热 480 J/(kg·K)
电导率 0.695×106/(欧姆)
热导率 7.82 W/(m·K)
第一电离 717.3 kJ/mol
第二电离 1509 kJ/mol
第三电离 3248 kJ/mol
第四电离 4940 kJ/mol
第五电离 6990 kJ/mol
第六电离 9220 kJ/mol
第七电离 1+1500 kJ/mol
同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量

MeV

衰变产物
52Mn 人造 5.591天 电子捕获 4.712 52Cr
53Mn 人造 3.74×106 电子捕获 0.597 53Cr
54Mn 人造 312.3天 电子捕获

β衰变

1.377

0.697

54Cr

54Fe

55Mn 100% 稳定
55Mn
核自旋 5/2
灵敏度 0.175

稳定性

稳定

危险标记

8(易燃固体

主要用途

用作锰的标准液制备,在引燃剂中作可燃物

锰对人体的影响

锰元素是人体必需的微量元素,一般人体内含锰约12-20毫克,人体所有组织都含有锰,尤其是在骨骼、肝脏、肾脏等含量较高。锰参与人体多种酶的代谢,是其激活剂;锰能促进骨的钙化过程,促进铜和某些维生素的利用,促进蛋白质的代谢活动,增加维生素D在体内的蓄积,这些作用对防治骨质疏松均有意义

人体每日摄入锰需4-5毫克。通过食物来补锰是明智之举。含锰较高的食品有黄豆、紫菜、黑芝麻、黑木耳、香菇、松仁、核桃仁、板栗、莲子、茶叶、蚌肉等。应当说明的是,每日只要保持平衡膳食,从食物中即可获取足够的锰,但胃肠虚弱、消化吸收不良时,尽管食物中含有大量的锰,体内依然会缺乏,此种情况就应从调理消化吸收功能入手了。

如果人体缺锰,就会影响生长发育。孕妇缺锰导致婴儿缺锰,可出现新生儿运动失调;幼儿及青少年缺锰,可损害生长,并可造成骨骼畸形;成年人缺锰,可出现生殖功能紊乱。虽然大海底下锰含量非常丰富,锰在人体中作用也不小,但人体对锰的需要量还是很微少的,普通人的膳食中,锰的需要量为每天4-9毫克,其中约一半经肠道吸收

锰还参与造血作用。动物实验表明,10-15天的动物胚胎中锰含量很丰富,骨骼和肝脏中含有较多的锰,很可能与它们的造血作用有一定关系。给贫血动物以小剂量锰盐或含锰蛋白,可使血红蛋白、中幼红细胞、成熟红细胞及血液总量增多,锰参与造血过程的机制可能是改善机体对铜的利用,促进对铁的吸收、利用以及红细胞的成熟和释放

同时,在农药、染料生产、矿石加工、电池电焊条制造和操作等工业生产中,锰是常见的金属毒物。锰对人体周围神经系统有损伤。慢性锰中毒主要表现为神经毒性、生殖毒性,锰也能引起肝脏、肺等脏器的损害.由于锰不能被生物降解,在环境中只能发生各种形态之间的转化,所以锰造成的污染消除很困难,对人体引起的影响和危害成为人们更为关注的问题。

健康危害

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:主要为慢性中毒,损害中枢神经系统。主要表现为头痛、头晕、记忆减退、嗜睡、心动过速、多汗、两腿沉重、走路速度减慢、口吃、易激动等。重者出现“锰性帕金森氏综合征”,特点为面部呆板,无力,情绪冷淡,语言含糊有清,四肢僵直,肌颤,走路前冲,后退极易跌倒,书写困难等。

毒理学资料及环境行为

急性毒性:LD509000mg/kg(大鼠经

致癌性:按RTECS标准为可疑致肿瘤物。

危险特性:粉体在受热、遇明或接触氧化剂时会引起燃烧爆炸。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。遇水或酸能发生化学反应,放出易燃气体。与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

燃烧(分解)产物:氧化锰。

锰中毒

锰是一种有光泽的银灰色或淡红色金属,坚硬易碎。它是人体所需的微量元素,构成机体内某些酶,如精氨酸酶、脯氨酸肽酶、丙酮酸羧化酶的活性集团或辅助因子,还是某些酶的辅因子和激活剂。具有重要的生理功能。[1]

中毒因素

急性锰中毒主要由吸人大量氧化锰烟雾或误服高锰酸钾引起。锰主要通过蒸气、烟尘的形式通过呼吸道进入人体,消化道吸收缓慢而不完全,吸收率5%。皮肤吸收很少。血液中的锰以三价锰状态储存于肝、胰、肾、脑中,主要通过粪便排出,占93%,尿中排出只占6%,汗液排出约2%。[1]

毒理作用

锰为细胞原浆毒,对神经系统有强烈毒性,它可抑制细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍,细胞损害,使神经细胞突触传递过程受破坏,神经兴奋递质儿茶酚胺和5-羟色胺含量减少,造成神经系统病变。锰对肝、肾、肺亦有较强毒害,对黏膜、皮肤有腐蚀性。[1]

临床表现

[1]

吸入氧化锰烟雾,可引起金属烟雾热:表现为接触金属烟尘后数小时内出现头痛、发热、恶心、寒战、口内有金属味、刺激性干咳、气急,体温38℃~39℃,持续数小时后出汗,热退后上述症状明显缓解或恢复,重者有喉头水肿、中毒性肺炎

服高锰酸钾浓度 1%即可引起消化道黏膜烧伤。、咽呈褐色或紫褐色、流涎、灼痛、恶、呕吐、腹痛。浓度更高时,胃肠有腐蚀性损害:口腔、咽喉肿胀、糜烂、蜂窝组织炎,严重者可引起窒息、胃穿孔、血便、休克甚至死亡。吸收后神经系统中毒表现:精神异常、感觉障碍、烦躁、震颤麻痹、血压下降、呼吸困难、昏迷甚至呼吸衰竭。

皮肤吸收后5min至1h后可出现胸闷、呼吸困难、头痛、恶、感觉异常及腹部不适,大部分症状于几小时后消失。

实验室检查

[2]

1.粪锰

受食物中含锰量影响极大,判定结果必须排除食物的影响,不能作为诊断的唯一指标。对于没有锰接触史的健康人粪锰的正常值上限为12mg/100g。

2.尿锰

尿锰可以反映近期机体吸收锰的情况,其正常值上限为0.18~0.55mol/L,但与临床中毒症状无平行关系

3.血锰

据报道,正常人、锰接触者和锰中毒者血锰差别不大。正常值上限为0~16.38μmol/L。

诊断

锰中毒的诊断要点为[3]

有锰尘接触史或高锰酸钾口服史,有锰中毒的临床表现诊断并不困难。

治疗

锰中毒的治疗要点为[3]

1.吸人中毒者应脱离有毒环境,对症处理。

2.口服中毒者应立即用清水(或清水中加30%双氧水100ml)反复洗胃,灌服大量稀释的维生素C溶液(为特效拮抗剂),口服牛奶、蛋清、豆浆、汤、面糊、氢氧化铝等胃黏膜保护剂。积极止血和抗休克治疗。

3.解毒剂:注射依地酸钙、二乙烯三胺五乙酸钠钙等。

4.金属烟尘热:可多饮水,应用解热镇痛药物,重者可给予5%葡萄糖盐水500ml或加入10%氯化钾10ml静脉点滴。热退后症状缓解。

5.震颤麻痹者给予左旋多巴,0.25g,3/d;安坦1~2mg,2/d;5-羟色胺1g,2/d。同时给予ATP、辅酶A等药物。

6.对症治疗,注意保护肝肾等重要脏器功能。

现场应急监测方法

P,P`-四二胺基二苯烷试纸比色法《空气中有害物质的测定方法》,杭士平主编

便携式比色计(水质)(意大利哈纳公司产品

实验室监测方法

焰原子吸收分光光度法(GB11911-89,水质

碘酸钾分光光度法(GB11906-89,水质

原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译

环境标准:

中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.2mg/m3 (换算成MnO2)
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.01mg/m3(日均值)(换算成MnO2)
中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.1mg/L
中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L) I类0.1以下;II类0.1;III类0.1;IV类0.5;V类1.0
中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L) I类0.05;II类0.05;III类0.1;IV类1.0;V类1.0以上
中国(GB8978-1996 污水综合排放标准(mg/L) 一级2.0;二级2.0;三级5.0

泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具,穿一般消防防护服。避免扬尘,使用无花工具收集于干燥净洁有盖的容器中,转移回收。

防护措施

呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,佩带防尘口罩。必要时建议佩带防毒面具。

睛防护:可采用安全面罩。

防护服:穿相应的防护服

手防护:一般不需特殊防护,高浓度接触时可戴防护手套

其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

急救措施

皮肤接触:脱去污染的衣着,用流动清水冲洗。

睛接触:立即提起睑,用流动清水冲洗。

吸入:脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医

食入:误服者给饮大量温水,催吐,就医

灭火方法:干粉、砂土。禁止用水。

医学化验

英文名

manganese

别名

全血锰,Mn

正常

73~255μmol/L (0.4~1.4μg/dl)。

化验结果意义

升高:锰中毒、缺血性心脏病、心肌梗死、急慢性肝炎、坏死性肝硬化、风湿性关节炎、日光过敏症等。

化验取材

血液

化验方法

血液无机物测定

化验类别

血液生化检查

血液无机物测定

参考资料

  1. [1] 张彧主编.急性中毒[M].西安:第四军医大学出版社,2008:332.
  2. [2] 张彧主编.急性中毒[M].西安:第四军医大学出版社,2008:332-333.
  3. [3] 张彧主编.急性中毒[M].西安:第四军医大学出版社,2008:333.

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%、96%和96%,MN为95%、94%和95%,而CgA和MN联用的敏感性和准确性分别为100%和95%;嗜铬细胞瘤患者的MN和CgA水平均显著高于对照者(P0.0001),而健康人和高血压患者的CgA和MN水平均没有显著性差异

14.6 实验室检查

一般还是采用测定尿中N-MN排出量,作为评定人体尼克酸营养状况的指标,也能真实反映尼克酸是否缺乏。癫皮病患者与健康职工尿中N-MN排出量有很大差别,例如北京职工空腹2h与口服尼克酰胺50mg后,4h尿中排出的N-MN分别为0.31±0.03

中药化学(三)-鞣质类

人类多功能干细胞高效分化运动神经元及Islet-1的功能

损耗并不会引起细胞死亡或V2a中间神经元转换,这意味着人类和啮齿类动物之间的MN发育具有不同的调节机制。该项研究的发现改进了MN分化策略,推进了对人类神经规范和MN发育的理解,并为人类发展研究、药物研发和再生医学提供了宝贵的工具。(编译:中

乙型肝炎病毒相关性膜性肾病患儿足细胞缺失的研究

等指标间的关系。观察乙型肝炎病毒相关性膜性肾病(HBV—MN)患儿肾小球足细胞数量的变化及意义。 华中科技大学同济医学院附属同济医院儿科张瑜等研究人员研究显示,①19例HBV—MN患儿的超微病理结果均显示存在不同程度的足突融合,3例有足

原发性干燥综合征合并膜性肾病

镜的特点,17例患者的肾脏病理可分为单纯MN组(8/17)和不典型MN组(9/17)。单纯MN组:光镜下未见系膜细胞和基质增生;电镜下电子致密物(ED)仅在上皮下和(或)肾小球基底膜内沉积。不典型MN组:光镜下可见系膜细胞和基质节段或弥漫增

中国研究者探讨原发性干燥综合征合并膜性肾病

镜的特点,17例患者的肾脏病理可分为单纯MN组(8/17)和不典型MN组(9/17)。单纯MN组:光镜下未见系膜细胞和基质增生;电镜下电子致密物(ED)仅在上皮下和(或)肾小球基底膜内沉积。不典型MN组:光镜下可见系膜细胞和基质节段或弥漫增

两种病理类型肾病患者尿IgG对人肾小管上皮细胞表达巨噬细胞移动抑制因子的影响

依赖性。MN患者的尿IgG0。1 mg/ml即可明显上调HK-2细胞MIF mRNA和蛋白表达;而MCD患者的尿IgG需达到2.5 mg/ml才具有显著上调效应。可见呈NS的MCD和MN患者尿IgG可上调HK-2细胞表达MIF。MN患者尿I

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